Immortal: SOAL KOLIOGATIF LARUTAN

1. Larutan 1 molal NaOH (Mr = 40) dapat dibuat dari 40 gr NaOH dan...

A. 60 gram Air D. 1000 gram Air

B. 1 liter air E. 960 mL Air

C. Air sehingga volume larutan menjadi 1 liter.

2. Larutan NaCl 20% mempunyai massa jenis 1,1 Kg/L, maka fraksi mol zat terlarut dalam larutan

tersebut adalah…

A. 5,0 C. 3,12 E. 0,07

B. 4,82 D. 2,01

3. Persentase H₂SO₄ di dalam 400 mL H₂SO₄ 3M dengan massa jenis larutan = 1,18 gr/mL adalah...

A. 0.025 % C. 2,5 % E. 25 % .

B. 0,25 % D. 4 %

4. Jika diketahui larutan NaOH 15% massa dalam air. Maka kemolalan larutan tersebut adalah....

A. 2,2 C. 4,4 E. 6,6

3,3 D. 5,5

5. Fraksi mol larutan 6,4 % naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah....

A. 0,01 C. 0,03 E. 0,05

B. 0,02 D. 0,04

6. Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18⁰C adalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 14,4 gram air (Mr = 18) dilarutkan 36 gram glukosa (Mr =180), penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur itu adalah....

A. 3,10 mmHg C. 7,75 mmHg E.12,4 mmHg

B. 3,86 mmHg D. 11,6 mmHg

7. Satu mol suatu senyawa non elektrolit dilarutkan ke dalam 9 mol suatu pelarut. Jika tekanan uap jenuh pelarut murni adalah p^ommhg, maka penurunana tekanan uap jenuh pelarut adalah...

A. p^oC. p^oE. 9 p^o

B. p^oD. p^o

8. Hitunglah kenaikan titik didih larutan 0,1 molal glukosa dalam air, bila diketahui tetapan kenaikan titik didih molal air = 0,52⁰C

A. 0,052⁰C C. 5,2^oC E. 0,35^oC

B. 0,52⁰C D. 0,53^oC

9. Suatu zat organik sebanyak 0,8 gram yang dilarutkan dalam 50 gram air memberikan ΔT_b = 0,8⁰C, jika K_b pelarut = 0,52⁰C/molal, maka massa molekul relatif zat itu adalah…….

A. 10,40 C. 9,04 E. 4,90

B. 10,04 D. 9,40

10.Asam Benzoat (M_r = 122) sebanyak 12,2 gram dilarutkan dalam 100 gram etanol menyebabkan kenaikan titik didih 1,22⁰C. Besarnya tetapan kenaikan titik didih molal etanol (K_b) adalah... ..

A. 2,24⁰C/molal D. 1,55⁰C/molal

B. 1,83⁰C/molal E. 1,22⁰C/molal

C. 1,71⁰C/molal

11.Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372⁰C, bila K_f air =1,85⁰C/molal dan K_b air = 0,52⁰C/molal, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah……..

A. 2,60⁰C C. 0,892⁰C E. 0,026^oC

B. 1,04⁰C D. 0,104⁰C

12. Larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372^oC. Bila K_f molala air = 1.85^oC dan K_b molal air = 0,52^oC, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah...

A. 2,60^oC C. 0,892^oC E. 0,026^oC

B. 1,04^oC D. 0,104^oC

13. Diketahui tetapan penurunan titik beku molal suatu pelarut (K_f = 5,4^oC/m). jika 50 gram zat non elektrolit (M_r = 200) dilarutkan dalam 500 gram pelarut tersebut, titik beku larutan sebesar …

A. 0,054^oC C. 0,27^oC E. 5,4^oC

B. 0,54^oC D. 2,7^oC

14. Massa jenis H₂SO₄ pekat 49 % massa 1,3 kgL^-1 (Mr H₂SO₄ = 98). Untuk memperoleh 260 mL H₂SO₄ 0,05 M diperlukan H₂SO₄ sebanyak...

A. 6 mL C. 4 mL E. 2 mL

B. 5 mL D. 3 mL

15. Tekanan uap jenuh larutan berbanding lurus dengan...

A. Kemolaran zat terlarut

B. Kemolalanzat terlarut

C. Fraksi mol zat pelarut

D. Fraksi mol zat terlarut

E. Persen zat terlarut

16. Adanya zat terlarut dalam suatu pelarut murni akan mengakibatkan...

A. Naiknya tekanan uap jenuh larutan

B. Turunnya titik didih

C. Turunnya titik beku larutan

D. Naiknya tekanan osmotik larutan

E. Naiknya titik beku larutan

17. Tekanan uap jenuh air pada 100⁰C adalah 760 mmHg. Jika 18 gr glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18), maka pada suhu tersebut tekanan uap larutannya adalah...

A. 745,1 mmHg D. 772,5 mmHg

B. 754,1 mmHg E. 775,2 mmHg

C. 757,2 mmHg

18.Sebanyak 15 gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan ke dalam 250 gram air (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) bila K_f = 1,86^oC, maka titik beku larutan adalah…

A. 1,86^oC C. 0,23^oC E. -1,86^oC

B. 0,46^oC D. -0,46^oC

19. Suatu zat non elektrolit (M_r = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini adalah -1,550^oc. massa dari zat tersebut yang harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar dipero-lehlarutan dengan penurunan titik beku yang setengahnya dari penurunana titik beku di atas adalah…

A. 10 gram C. 20 gram E. 80 gram

B. 15 gram D. 45 gram

20. Jika 6,84 gram sukrosa (M_r = 342) dilarutkan dalam air hingga membentuk larutan bervolume 100 mL pada suhu 27⁰C (R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1), tekanan osmotik larutan tersebut adalah...

A. 0,092 atm C. 4,92 atm E. 9,84 atm

B. 0,984 atm D. 6,15 atm

21. Pada suhu 27⁰C, Sukkrosa C₁₂H₂₂O₁₁ (M_r = 342) sebanyak 17,1 gram dilarutkan dalam air sampai mencapai volume 500 mL, jika diketahui R = 0,082 L atm mol^-1K^-1. tekanan osmotik larutan yang terjadi adalah....

A. 0,39 atm C. 3,90 atm E. 30,00 atm

B. 2,46 atm D. 4,80 atm

22. Larutan 5 gram suatu zat X dalam 50 mL larutan mempuyai tekanan osmotik 41 cmHg pada suhu 27^oC. Massa molekul relatif

(Mr) zat X adalah...

A. 492 C. 180 E. 60

B. 246 D. 150

23. Larutan alkohol ( C₂H₅OH ) dengan konsentrasi 0,6 M isotonik dengan larutan……
     a. NaCl 0,2 M
     b. CO(NH₂)₂ 0,5 M
     c. Al₂(SO₄)₃ 0,2 M
     d. MgCl₂ 0,2 M
     e. C₃H₈ 0,4 M

24. Larutan 6,84 gram suatu basa bervalensi dua dalam 400 gram air membeku pada temperatur

-0,481⁰C. jika diketahui derajad ionisasi basa tersebut 0,8 dan Kf air 1,85⁰C hitunglah massa atom

      relatifnya……
       a. 60                                                 c. 98                                          e. 180

       b. 74                                                 d. 171

25. Larutan 1 m HBr dalam air membeku pada suhu -3,37⁰C. jika diketahui kf air = 1,86⁰C maka derajad

ionisasi HBr adalah……
a. 0,5 c. 0,7 e. 0,9

b. 0,6 d. 0,8

26. Berapa gram urea ( CO(NH₂)₂ ) yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air ( ρ air = 1 g/ml ) agar kemolalan larutannya 0,2 m. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar N = 23; Ar H = 1 )……
a. 0,8 gram
b. 1,2 gram
c. 1,8 gram
d. 2,4 gram
e. 3,6 gram

27. Tentukan fraksi mol 30 gram asam cuka ( CH₃COOH ) yang dilarutkan ke dalam 180 ml air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……
a. 0,25/5,25
b. 0,25/10,25
c. 0,5/5,5
d. 0,5/10,5
e. 0,75/5,75

28. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan yang mengandung 10% massa NaOH ( Ar Na = 23; Ar O = 16; Ar H = 1 ) adalah……
a. 4,8 x 10^-2
b. 5,2 x 10^-2
c. 5,6 x 10^-2
d. 6,0 x 10^-2
e. 6,4 x 10^-2

29. Fraksi mol fruktosa dalam air adalah 0,2. Tekanan uap air murni pada temperatur 25⁰C adalah 76 cmHg, maka tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalah……
a. 58,8 cmHg
b. 60,8 cmHg
c. 62,8 cmHg
d. 64,8 cmHg
e. 66,8 cmHg

30. Tekanan uap jenuh air pada suhu 18⁰C adalah 750 mmHg. Jika ke dalam 0,8 mol air ( Mr = 18 ) dilarutkan 0,2 mol urea ( Mr = 60 ) maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur yang sama adalah…….
a. 150 mmHg
b. 300 mmHg
c. 450 mmHg
d. 600 mmHg
e. 700 mmHg

31. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu dan tekanan tertentu adalah 73 cmHg. Tentukan

tekanan uap jenuh larutan yang dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa(C₆H₁₂O₆)ke dalam 180 ml

       air pada suhu dan tekanan tersebut. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )…...
      a. 0,73 cmHg
      b. 7,30 cmHg
      c. 72,27 cmHg
      d. 65,70 cmHg
      e. 73,00 cmHg

32. Tentukan titik didih 0,2 m larutan gula ( Kb air = 0,52⁰C ) ……
a. 100,520⁰C
b. 100,780⁰C
c. 100,104⁰C
d. 101,320⁰C
e. 101,52⁰C

33. Ke dalam 200 gram benzena, dilarutkan 6,4 gram C₁₀H₈ ( Mr = 128 ). Jika diketahui Kb benzena = 2,52⁰C maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah…..
a. 0,25⁰C
b. 0,63⁰C
c. 0,87⁰C
d. 100,25⁰C
e. 100,63⁰C

34. Urea( CO(NH₂)₂ )yang massanya 30 gram dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf air = 1,86⁰C ). Titik beku larutan tersebut adalah……
a. -0,093⁰C
b. -1,86⁰C
c. 0⁰C
d. 0,093⁰C
e. 1,86⁰C

35. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa nonelektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,13⁰C. jika kenaikan titik didih molal air 0,52⁰C maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah……
a. 60
b. 90
c. 120
d. 150
e. 180

36. Berapa gram senyawa nonelektrolit ( Mr = 60 ) harus dilarutkan dalam 400 ml air agar membeku pada temperatur -0,372⁰C. ( Kf air = 1,86⁰C )……
a. 2,4 gram
b. 3,6 gram
c. 4,8 gram
d. 6,0 gram
e. 7,2 gram

37. Larutan 0,08 mol belerang dalam 400 gram asam asetat mempunyai kenaikan titik didih 0,62⁰C. harga tetapan kenaikan titik didih molal asam asetat sama dengan……
a. 0,52⁰C
b. 1,86⁰C
c. 2,52⁰C
d. 3,10⁰C
e. 5,20⁰C

38. Tekanan osmotik suatu larutan yang mengandung 1,71 gram zat organik ( Mr = 342 ) dalam 300 ml larutan ( R = 0,082 ) pada temperatur 27⁰C adalah……
a. 0,41 atm
b. 0,51 atm
c. 0,61 atm
d. 0,71 atm
e. 0,81 atm

39. Tekanan osmotik 1,5 gram zat A ( nonelektrolit ) dalam 500 ml larutan pada temperatur 27⁰C adalah 1,23 atm. Massa molekul relatif zat A adalah……
a. 60
b. 90
c. 120
d. 150
e. 180

40. Manakah zat di bawah ini dengan konsentrasi yang sama mempunyai tekanan osmotik paling besar……
a. (NH₄)₂SO₄
b. CO(NH₂)₂
c. CH₃COOH
d. C₂H₅OH
e. NaCl

41. Diantara larutan di bawah ini yang titik bekunya paling tinggi adalah…..
a. Na₂CO₃ 0,3 m
b. HCl 0,4 m
c. C₆H₁₂O₆ 0,8 m
d. Mg(NO₃)₂ 0,4 m
e. CuSO₄ 0,3 m

42. Pada temperatur 27⁰C ke dalam air dilarutkan 1,85 gram Ca(OH)₂ sampai volume larutan menjadi 200 ml ( Ar Ca = 40; Ar O = 16; Ar H = 1 ). Tekanan osmotik larutan itu sama dengan..….
a. 12,625 atm
b. 9,225 atm
c. 6,875 atm
d. 3,075 atm
e. 2,250 atm

43. Supaya larutan mendidih pada temperatur 102⁰C maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air ( Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5; Kb air = 0,52⁰C ) adalah……
a. 5,63 gram
b. 11,25 gram
c. 16,25 gram
d. 22,50 gram
e. 45 gram

44. Tentukan tekanan uap jenuh larutan 14,8 gram Ca(OH)₂ dalam 450 gram air jika tekanan uap jenuh air 75,6 cmHg…..
a. 73,6 cmHg
b. 73,8 cmHg
c. 74,2 cmHg
d. 74,6 cmHg
e. 74,8 cmHg

ESSAY!

1. Apakah yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan? Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Sifat koligatif larutan meliputi:
a. penurunan tekanan uap
b. kenaikan titik didih
c. penurunan titik beku
d. tekanan osmosis

2. Mengapa pemanasan alkohol lebih cepat dibandingkan minyak kelapa? Alkohol bersifat volatil atau mudah menguap sehingga pemanasan alkohol lebih cepat dibandingkan minyak kelapa.

3. Mengapa hukum Raoult tidak berlaku untuk larutan alkohol? Jelaskan jawaban kalian. Hukum Roult hanya berlaku pada zat non-volatil. Karena alkohol merupakan zat volatil, maka Hukum Roult tidak berlaku.

4.Berapakah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,0010 M pada 25°C?

Jawab:

T = 25°C + 273 = 298 K Π = C . R . T = (0,0010) (0,082) (298) = 0,024 atm = 18,24 mmHg

5. Jika 2 gram sukrosa dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 ml pada suhu 27°C,berapakah tekanan osmotik larutan tersebut?

Jawab:

Konsentrasi sukrosa (C12H22O11) = G/Mr x 1000/ml = 2/342x1000/100 = 0,058 M

T = 27°C + 273 = 300 K

Tekanan osmotik:

Π = C . R . T

= (0,058) (0,082) (300)

= 1,4268 atm

= 1084 mmHg

6. Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air pada 25°C. Tentukan tekanan osmotik larutan jika derajat ionisasi = 0,9! (Mg = 24 ; Cl = 35,5)

Jawab:

1 gram MgCl2 = 1/95 = 0,011 mol

Molaritas MgCl2 = 0,011 x1000/500 = 0,022 M

MgCl2 à Mg2+ + Cl- (n = 2 + 1 = 3)

T = 25°C + 273 = 298 K

Tekanan osmotik:

Π = C . R . T [1 + (n – 1) α]

= (0,022) (0,082) (298) [1 + (3 – 1) (0,9)]

= 1,51 atm

= 1147,6 mm Hg

7. Fraksi mol larutan urea dalam air 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20°C sebesar 17,5 mm Hg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut!

Jawab

Diketahui : XA = 0,2 ; P° = 17,5 mm Hg ; T = 20°C

Ditanya : P =?

Tekanan uap jenuh larutan diperoleh dari fraksi mol pelarut, sehingga:

XB = 1 – 0,2 = 0,8

Tekanan uap jenuh larutan: P = XB . P° = (0,8) (17,5 mm Hg) = 14 mm Hg

8. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kb = 1,86°C, maka berapakah penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal?

Jawab:

Diketahui : [CaCl2] = 0,54 m ; Kb = 1,86°C ; n = 3

Ditanya : Tb = ?

Misalkan α = 0,9,maka: Tb = m . Kb [1 + (n – 1) α] = (0,54) (1,86) [1 + (3 – 1) (0,9)] = 2,8°C

Immortal

Selasa, 22 Januari 2013

SOAL KOLIOGATIF LARUTAN

Tidak ada komentar:

Posting Komentar